Question

两道化学题，急！

将螺旋状的铜丝伸入15ml 18.4mol/L的浓硫酸中，加热一定时间后，收集到的气体在标准状况下体积为0，672L，取出铜丝，将反应后的混合液冷却至室温，再稀释至200mj，计算稀释后溶液中Cu2＋和H＋的物质的量浓度

Answer 1

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+H2O
1 2 22.4
x y 0.672，x=0.03摩尔，y=0.06摩尔。
原来硫酸物质的量=18.4*15/1000=0.276摩尔，反应消耗0.06摩尔，剩余0.276-0.06=0.216摩尔，生成硫酸铜0.03摩尔。
稀释后溶液中Cu2＋的物质的量浓度=0.03/0.2=0.15摩尔/升；稀释后溶液中H＋的物质的量浓度=0.216/0.2=1.08摩尔/升。

Answer 2

题呢？？？

Answer 3

首先把离子反应方程试写出来。在整个反应中硫酸肯定过量，通过气体体积可求算出nSO2=0.03mol,
根据方程式可得出nCu2+=0.03mol;继而求出参加反映的H+的物质的量nH+=0.12mol;
又因为H+总的物质的量=0.015*18.4=0.276所以溶液中剩余的H+=0.276-0.12=0.156mol，
所以稀释后cCu2+=0.03\0.2=0.15mol\L;cH+=0.156\0.2=0.78mol\L