Question

铁粉和氧化铜粉的混合物49.6克，放入200克盐酸中充分反应，生成氢气0.4克，然后过滤，并将滤出的固体洗涤

干燥，余下固体质量为12.8克（假设第一，二次反应生成的盐全部溶解于水中）。（1）问原混合物中铁粉的质量为（ 克）；（2）列式计算原200克盐酸溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

过滤得到的固体是Cu，m(Cu)=12.8g
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ Fe + CuCl2 == FeCl2 + Cu
56 73 2 56 135 64
m1 x 0.4g m2 y 12.8g

56/m1 = 73/x = 2/0.4
56/m2 = 135/y = 64/12.8
解得m1=11.2g，m2=11.2g，x=14.6g，y = 27g

（1）原混合物中铁粉的质量=11.2+11.2=22.4g；
（2）
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
73 135
x' 27g
73/x' = 135/27
解得x' = 14.6g
所以原200克盐酸溶液中溶质的质量分数=(x+x')/200=(14.6+14.6)/200=14.6%