Question

在25℃下,将一定浓度的氨水和 0.018mol/L的硫酸等体积混合，反映后溶液中c(NH4+)=C(SO4 2-)

1.反应后溶液成什么性？此时c(NH4+)=？氨水物质的量浓度是？

Answer 1

因为溶液成电中性，而溶液中阳离子只有NH4+和H+,阴离子只有SO42- 和OH-所以可以得到
c(NH4+)+c(H+)=2C(SO4 2-)+C(OH-)
代入原式就可以得到c(H+)=C(SO4 2-)+C(OH-)
所以肯定成酸性。后面问题由于硫酸过量，溶液酸性还是很高的，按题意应该可以忽略NH4+的水解，题目没有交代的话应该是默认不考虑体积变化，那么体积翻倍后NH4+的浓度是0.009mol/L,原氨水的浓度是0.018mol/L。

Answer 2

若为中性c(NH4+)=2C(SO4 2-)
此时肯定是酸性
对于后面这个问题涉及体积变化、是否水解

Answer 3

酸性c(NH4+)=0.018mol，因为硫酸根不会消耗掉，安睡浓度为0.018mol/L