Question

已知Mg（OH）2的溶度积为5.61*10^(-12)(1)Mg（OH）2在纯水中的溶解度(2)Mg（OH）2在0.01mol.L(-1)NaOH溶液

回答以上2题，要与步骤和最后答案

Answer 1

(1)假设纯水中溶解度为x
Mg(OH)2(s) ⇋ Mg2+ + 2OH-
x 2x
Ksp=[Mg2+][OH-]^2=x(2x)^2=5.61*10^(-12) 得x=1.12*10^(-4)mol/L
(2)假设在0.01mol.L(-1)NaOH溶液中溶解度为y
Mg(OH)2(s) ⇋ Mg2+ + 2OH-
y 2y+0.01
Ksp=[Mg2+][OH-]^2=y(2y+0.01)^2=5.61*10^(-12) 得y=5.61*10^(-8)mol/L
解y时可作近似处理，显然y远小于0.01，所以2y+0.01约等于0.01

Answer 2

由溶度积的定义：K=[Mg]*[OH]^2=5.61*10^(-12)
那么溶解的Mg（OH）2浓度为x mol/L 代入式子x=1.12*10^(-4)mol/L
那么 溶解度s = 1.12*10^(-4)*58
———————— *100 =6.50*10^（-4）g/100g水
1000

根据K 。5.61*10^(-12) =[Mg]*[OH]^2 那么OH的浓度知道了，就可算出镁离子的浓度。
镁离子浓度=5.61*10^（-12）/0.01^2=5.61*10^(-8) mol/L
所以s = 5.61*10^(-8) *58*100/1000 = 3.25*10^(-7) g/100g水