Question

高一化学、要过程、详细说、

已知硅和铝都能与碱溶液反应，反应的离子方程式分别为：
Si+ 2OH- +H2O ＝ SiO32- +2H2 ↑
2Al + 2OH- + 6H2O ＝ 2〔Al(OH)4〕- + 3H2↑
现有铁、硅、铝的混合物13g，当与足量的盐酸反应时，生成标准状况下的氢气的体积为11.2L；若将等质量的混合物与足量的氢氧化钠溶液反应时生成的氢气在标准状况下也是11.2L。 求原混合物中各成分的质量。

Answer 1

楼上正解，详解如下：
设铁、硅、铝的物质的量分别为x、y、z，
加酸时，反应为：Fe+2HCl=FeCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
X X Z 1.5Z
加碱时，反应为：Si+ 2OH- +H2O ＝SiO32- +2H2 2Al + 2OH- + 6H2O ＝2Al(OH)4〕- + 3H2
Y 2Y Z 1.5Z
再列式：X+1.5Z=11.2/22.4 2Y+1.5Z=11.2/22.4 56X+28Y+27Z=13
可解得：X=1/13 Y=1/26 Z=11/39
则铁、硅、铝的质量分别为56/13=4.31g 、28/26=1.08g、27*11/39=7.62g

Answer 2

设铁、硅、铝的物质的量分别为x、y、z，则
56x+28y+27z=13
x+1.5z=11.2/22.4
2y+1.5z=11.2/22.4
自己算吧。

追问

1.5Z是什么？

详细说、