Question

求过程（高中化学）。

下列溶液①PH=0的盐酸②0.5mol/L的盐酸溶液③0.1MOL/L的氯化铵溶液④0.1MOL/L的氢氧化钠溶液⑤0.1MOL/L的氟化钠溶液，由水电离的H离子浓度由大到小的顺序正确的是

Answer 1

题目问的是水电离出的H+，而不是溶液中的H+

①pH=0的盐酸中c(H+)=1mol/L，溶液中的OH-全部由水电离提供，所以水电离出的H+等于水电离出的OH- = 10^(-14) mol/L
②0.5mol/L的盐酸溶液中c(H+)=0.5mol/L，溶液中的OH-全部由水电离提供，所以水电离出的H+等于水电离出的OH- = 2*10^(-14) mol/L
③0.1mol/L的氯化铵溶液水解显酸性，水的电离得到促进。
④0.1mol/L的氢氧化钠溶液中c(OH-)=0.1mol/L，溶液中的OH-全部由水电离提供，所以水电离出的H+ =10^(-13)mol/L
⑤0.1mol/L的氟化钠溶液水解显碱性，水的电离得到促进。

③和⑤相比较而言，NH4Cl中c(H+)比NaF中c(OH-)大，所以NH4Cl中水电离出的H+比NaF中水电离出的OH-浓度大，所以NH4Cl中水电离出的H+比NaF中水电离出的H+大。

所以由水电离的H+浓度由大到小的顺序正确的是3>5>4>2>1

追问

0.5mol/L的盐酸溶液中c(H+)=0.5mol/L，溶液中的OH-全部由水电离提供，所以水电离出的H+等于水电离出的OH- = 2*10^(-14) mol/L

这个是不是0.5/10^（-14）=2*10^(-14) mol/L？？？

追答

溶液中有：c(H+)*c(OH-)=10^(-14)
现在c(H+)=0.5mol/L
所以c(OH-)=10^(-14)/0.5=2*10^(-14) mol/L

Answer 2

1.pH=0
-lg（c（H+））=0
c（H+）=1mol/L

2.c（H+）=0.5mol/L

其余的不会了。。。。

Answer 3

5大于3大于4大于2大于1 强酸弱碱盐或弱酸强碱盐 对水的电离都是促进作用（如5，HF是弱酸） 而强酸强碱盐 对水的电离无影响 而强酸和强碱对水的电离是阻碍作用，。。。过程自己理解把。

Answer 4

1.c（H+）=1mol/L
2.c（H+）=0.5mol/L
3..c（H+）=0.4mol/L
4.c（H+）=0.2mol/L
5.c（H+）=0mol/L
1、2、3、4、5

Answer 5

答案是35421
在常温下水的电离平衡常数是10的负14次方
1中盐酸电离的氢离子是1.0mol/L 所以水电离的氢氧根是10的-14次方 所以水电离得氢离子是10的-14次方mol/L
2中盐酸电离的氢离子是0.5mol/ 所以水电离的氢氧根在10的-14次方到-13次方之间 所以水电离得氢离子在10的-14次方到-13次方之间
3中氯化铵溶液会水解产生氢离子 水解产生的氢离子也要算作水电离出的氢离子 所以应大于10的-7次方
4中氢氧化钠电离的氢氧根是10的-1次方 所以水解产生的氢离子是10的-13次方
5中氟化钠会水解产生氢氧根 所以水解产生的氢离子应比10的-7次方较小一点
所以答案是35421

Answer 6

由大到小为3,5,4,2,1
首先水解促进水的电离，盐会水解，所以3，5排在前面。
由下可知HF的电离常数大于NH3.H2O，所以3大于5（越弱越水解）
HF(K=3.5×10^-4)。
NH3.H2O K=1.8×10ˇ-5
酸和碱都抑制水的电离且PH离7越远越受到抑制
所以4大于2大于1