Question

高中化学问题，急！！

已知氨气极易溶于水，通常状况下，1体积水里可以溶解700体积氨气。在体积为6升的干燥烧瓶中，用排空气集气法收集氨气后，测得烧瓶内的混合气体对氢气的相对密度为10.5，以此气体进行喷泉实验，党喷泉停止后，进入烧瓶中液体的体积为多少？ A：6L B：5L C：4L D：2L 求答案，并有详细解答过程，谢谢：：！！！
为什么计算混合气体的平均相对分子质量要10.5×2

Answer 1

选C
混合气体对氢气的相对密度为10.5，那么混合气体的平均相对分子质量=10.5×2=21
混合气体中含氨气和空气，设氨气物质的量分数为x
17x+29(1-x)=21
解得x=2/3
氨气占烧瓶容积的2/3，即4L；进入瓶中的液体为4L

Answer 2

c

Answer 3

答案：C。
分析：M（平均）=10.5*2=21，
NH3 17 8 2
21 = ——
空气 29 4 1
V（NH3）：V（空气）=2：1，所以V（NH3）=4L

Answer 4

C

Answer 5

A
C
之所以不行是因为无法在反应过程中使盐酸与大理石分开，从而是反应开始或停止。一旦开始都无法停止。而bd则可以随时分开，因此可以控制反应发生。