Question

今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种K+,H+,I-,Mg2+,Ba2+,SO42-,CO32-,NO3-

今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种K+,H+,I-,Mg2+,Ba2+,SO42-,CO32-,NO3-,现取二份各100ml溶液进行如下实验：①第一份加足量NaCO3溶液，加热后，收集到气体0.05mol ②第二份加足量BaCl2溶液充分反应后过滤干燥，得沉淀4.66g。根据上述实验回答⑴溶液中一定不存在的离子是？⑵溶液中无法确定是否存在的阳离子是？⑶溶液中一定存在的阴离子是？其物质的量浓度为？
麻烦解释的详细一点。谢谢。

Answer 1

步骤①：加入碳酸钠溶液后，有气体产生，只能是溶液中含有H+。
既然溶液中含有氢离子，就不可能与碳酸根离子大量共存。
而且生成气体0.05mol
步骤②：加入氯化钡溶液，产生沉淀，沉淀有可能是硫酸根离子与加入的钡离子形成的沉淀。
所以原溶液中不可能有大量钡离子共存。产生沉淀的量是4.66g也就是0.02mol。
所以答案是：
（1）CO32-、Ba2+
（2）K+、Mg2+
（3）SO42-，物质的量浓度n=0.02mol/100mL=0.2mol/L

Answer 2

<1>Mg2+ Ba2+ CO32-<2>K+<3>SO42- (0.02)与第一个物质反应有气体即有H+从而没有碳酸根（不与氢离子同时存在反应有气体）和钡离子及镁离子（会生成沉淀）而钾离子不确定，最后与Ba2+反应的只有硫酸根，n=m/M