Question

化学题 急 急 急！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！

已知有机物A的相对分子质量不超过200。取1.48gA完全燃烧后，将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰的质量增加2.12g，若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加0.36g，取1.48gA与足量的钠反应， 生成的气体在标准状况下的体积喂0.336mol,求，1.48gA完全燃烧生成的CO2的物质的量

Answer 1

将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加0.36g，所以生成H2O的物质的量为0.36g/18g/mol=0.02mol, m(H)=2*0.02mol*1g/mol=0.04g
所以CO2的质量为2.12g-0.36g=1.76g, n(CO2)=1.76g/44g/mol=0.04
m(c)=0.04mol*12g/mol=0.48g
m(O)=(1.48-0.48-0.04）=0.96g, n(O)=0.96g/16g/mol=0.06mol
C:H:O=0.04:0.04:0.06
即最简式为C2H2O3，又1.48gA与足量的钠反应， 生成的气体在标准状况下的体积喂0.336mol,所以有机物A为C4H4O6
1.48gA完全燃烧生成的CO2的物质的量为0.04mol