Question

高中化学一道选择题

在硫酸铝、硫酸钾和明矾[ KAl(SO4)2] * 12H2O ]的混合溶液中，SO(2-)4的浓度为 0.4mol/L,当加入等体积0.4mol/L KOH 溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中 K+ 的浓度约为 ( )
A. 0.225mol/L
B. 0.25mol/L
C. 0.45mol/L
D. 0.9mol/L

解题过程中，电荷守恒2[SO42-]=3[Al3+] + [K+]是怎么得到的

Answer 1

硫酸根带两个负电子，铝离子有三个正电子，钾离子有一个正电子，物质是中性的，所以物质中负电子数量和等于正电子数量和
你都想到这了，答案你自己应该也能算出来了，答案是C，反应后的溶液体积是原来的两倍了，这点得注意下

Answer 2

给你举个列子你应该就明白了：H2SO4有1mol，问里面含H原子，硫酸根各多少mol？
n[SO42-]=1mol*1=1mol
n[H+]=1mol*2=2oml
同样，有多少个硫酸根，那其中的电荷便是硫酸根的两倍，所以在前面乘以2.

Ps：祝你学习愉快~！

Answer 3

电荷守恒 即正电荷数量 要等于 负电荷数量
so4带两个电荷 所以前面要加2
其他同理

追问

带两个负电荷不是写在右上角了吗

追答

那个事要乘以两倍
右上角的是电荷那也要写
两个都要写

Answer 4

A