一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧

一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到COCO2和水的总质量为27.6g,若其中水的质量为10.8g,则CO的质量是用十字交叉法... 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO CO2和水的总质量为27.6g,若其中水的质量为10.8g,则CO的质量是
用十字交叉法
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ch76269906
2011-07-03
知道答主
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因为水的质量为10.8g,所以产物中氢的质量为:10.8g×2/18=1.2g 根据质量守恒定律得到:乙醇的质量为:1.2÷(6/46)=9.2g,参与反应的氧的质量为:27.6g-9.2g=18.4g
乙醇中炭的质量为:9.2g×(24/46)=4.8g,二氧化碳+一氧化碳的质量是:27.6g-10.8g=16.8g,
设CO的质量为x,由题意可得:3x/7+(16.8-x)×3/11=4.8,解之得:x=1.4g
流年经昔
2011-07-04 · TA获得超过724个赞
知道小有建树答主
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n(H2O)=10.8g/18g/mol=0.6mol, n(CH3CH2OH)=0.02mol, n(C)=0.04mol
设CO有xmol,CO2有ymol
x+y=0.04
28x+44y=27.6-10.8
x=0.05mol
y=0.35mol
m(CO)=0.05mol*28g/mol=1.4g
解法二
m(CO,CO2)=16.8g n(CO,CO2)=0.4mol
M(CO,CO2)=16.8g*0.4mol=26g/mol
28- -2
42
44- -14
n(CO):n(CO2)=2:14=1:7 n(CO)=1/8*0.4=0.05mol
m(CO)=0.05mol*28g/mol=1.4g
追问
用交叉法的话,最后算出CO :CO2=1:7,最后为什么CO=1/8*0.4
追答
CO :CO2=1:7
总的可以看为8份,CO 占1份,
所以CO=1/8*0.4
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百度网友76f718a
2011-07-03 · TA获得超过966个赞
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水的物质的量是0.6mol,H元素守恒推出乙醇的物质的量为0.2mol
碳的物质的量是0.4mol 即CO CO2物质的量和为0.4mol
它们质量和是16.8g
CO质量为1.4g
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baibai884
2012-03-30
知道答主
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n(H2O)=10.8g/18g/mol=0.6mol, c2h6o----3h2o , n(CH3CH2OH)=0.2mol, n(C)=0.4mol
设CO有xmol,CO2有ymol
x+y=0.04
28x+44y=27.6-10.8
x=0.05mol
y=0.35mol
m(CO)=0.05mol*28g/mol=1.4g
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市然千晓蓝
2019-07-20 · TA获得超过1488个赞
知道小有建树答主
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c2h5oh+3o2=2co2+3h2o
n(h2o)=10.8/18=0.6mol
n(c2h5oh反应掉的)=0.2mol
氧气不足
n(co2生成的)=0.4mol
m(c02)=0.4*44=17.6g
因为c要守恒,若完全生成co,其co的质量为:m(c0)=0.4*28=11.2g
所以,氧气不足的情况下就小于17.6g
方程式:2fecl2+cl2==2fecl3
氯气有氧化性,氧化了2价亚铁离子
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