Question

一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧

一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g,则CO的质量是
用十字交叉法

Answer 1

因为水的质量为10.8g，所以产物中氢的质量为：10.8g×2/18=1.2g 根据质量守恒定律得到：乙醇的质量为：1.2÷（6/46）=9.2g，参与反应的氧的质量为：27.6g-9.2g=18.4g
乙醇中炭的质量为：9.2g×（24/46)=4.8g，二氧化碳+一氧化碳的质量是：27.6g-10.8g=16.8g，
设CO的质量为x，由题意可得：3x/7+（16.8-x）×3/11=4.8，解之得：x=1.4g

Answer 2

n（H2O)=10.8g/18g/mol=0.6mol, n(CH3CH2OH)=0.02mol, n(C)=0.04mol
设CO有xmol,CO2有ymol
x+y=0.04
28x+44y=27.6-10.8
x=0.05mol
y=0.35mol
m(CO)=0.05mol*28g/mol=1.4g
解法二
m(CO,CO2)=16.8g n(CO,CO2)=0.4mol
M(CO,CO2)=16.8g*0.4mol=26g/mol
28- -2
42
44- -14
n（CO）：n（CO2)=2:14=1:7 n(CO)=1/8*0.4=0.05mol
m(CO)=0.05mol*28g/mol=1.4g

追问

用交叉法的话，最后算出CO :CO2=1:7,最后为什么CO=1/8*0.4

追答

CO :CO2=1:7
总的可以看为8份，CO 占1份，
所以CO=1/8*0.4

Answer 3

水的物质的量是0.6mol，H元素守恒推出乙醇的物质的量为0.2mol
碳的物质的量是0.4mol 即CO CO2物质的量和为0.4mol
它们质量和是16.8g
CO质量为1.4g

Answer 4

n（H2O)=10.8g/18g/mol=0.6mol, c2h6o----3h2o , n(CH3CH2OH)=0.2mol, n(C)=0.4mol
设CO有xmol,CO2有ymol
x+y=0.04
28x+44y=27.6-10.8
x=0.05mol
y=0.35mol
m(CO)=0.05mol*28g/mol=1.4g

Answer 5

c2h5oh+3o2=2co2+3h2o
n(h2o)=10.8/18=0.6mol
n(c2h5oh反应掉的)=0.2mol
氧气不足
n(co2生成的)=0.4mol
m(c02)=0.4*44=17.6g
因为c要守恒，若完全生成co,其co的质量为：m(c0)=0.4*28=11.2g
所以，氧气不足的情况下就小于17.6g
方程式：2fecl2+cl2==2fecl3
氯气有氧化性，氧化了2价亚铁离子