Question

20,两种金属粉末的混合物12g,投入足量的稀硫酸中,在标准状况下产生11.2 L气体,则这种混合物可能是( )

答案A Zn Al B Fe Zn C Al Mg DMg Cu
怎么解？

Answer 1

A Zn Al
产生11.2 L气体即1g氢气
生成1g氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价）g
Zn 32.5g Al 9g Fe 28g Mg 12g Cu 不反应

Answer 2

12gAl生成约0.66mol氢气 12gFe生成0.42mol氢气 12gCu不生成氢气 12gMg生成1mol氢气，两种金属必须一个小于0.5一个大于0.5，故选A（不生成氢气视为生成0mol氢气）

Answer 3

选A
可以用假设法哦，假设12g金属粉末全部都是Zn、Al、Fe、Mg……要注意哈，Cu与稀硫酸不反应的。从计算结果可以发现全部都是Zn、Fe的话，放出的氢气体积都小于11.2 L，而Al大于11.2 L，Mg等于11.2 L。所以呢，混合粉末应该是Zn和Al，这样放出的氢气才可能会是11.2L哦。