已知，0.1mol/L的酸式盐NaHA溶液pH=5，则下列说法（关系式）正确的是
A．c(A2-)<c(H2A)B．HA-的水解抑制了HA-的电离C．HA-的水解和电离相互促进D．c(OH-)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)着重解释下B...
A．c (A2-) < c(H2A) B．HA-的水解抑制了HA-的电离 C．HA-的水解和电离相互促进 D．c(OH-) = c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)着重解释下B和C两个，请类比说下碳酸氢钠溶液中水解与电离是相互促进还是相互抑制
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选C
NaHA是强电解质，它完全电离出Na+和HA-，其中HA-会发生电离和水解，HA-<=>H+ + A2-
HA- + H2O<=>H2A +OH- 电离使溶液呈酸性、水解使溶液呈碱性，现在溶液呈酸性，所以说明电离强于水解，c (A2-) > c(H2A) (A错)。
HA-的水解产生的氢氧根离子和HA-电离产生的氢离子中和会促进HA-电离（B错C对）（但我觉得有争议，HA-浓度的减小会相互抑制电离和水解）
根据物料守恒： c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=c(Na+)>c(OH-)，（D错）
NaHA是强电解质，它完全电离出Na+和HA-，其中HA-会发生电离和水解，HA-<=>H+ + A2-
HA- + H2O<=>H2A +OH- 电离使溶液呈酸性、水解使溶液呈碱性，现在溶液呈酸性，所以说明电离强于水解，c (A2-) > c(H2A) (A错)。
HA-的水解产生的氢氧根离子和HA-电离产生的氢离子中和会促进HA-电离（B错C对）（但我觉得有争议，HA-浓度的减小会相互抑制电离和水解）
根据物料守恒： c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=c(Na+)>c(OH-)，（D错）
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