Question

化学反应速率与平衡的问题

3A(g) +B(g) 2C(g)＋2D（g） 现已经达到了平衡状态，若要增大生成D的速率为什么不能冲入稀有气体（恒容），如果加入A气体呢，生成D的速率将会怎么变？如果减小容器体积又是什么样的情况呢？ 谢谢

Answer 1

在恒容条件下，如果充入稀有气体，并不会改变反应物和生成物的浓度（因为容器的容积不变）。而反应物和生成物的浓度不变，则反应速率不变。

如果加入A气体，则反应物A的浓度增大，所以正反应速率变大，即生成D的速率变大。

如果减小容器体积，则所有物质的浓度都变大，所以反应速率加快。但由于物质的比例未变，所以平衡不移动。即：正反应速率增加的倍数 = 逆反应增加的倍数。

追问

可不可以这么说，化学反应的速率与反应物和生成物的浓度有关，我指的是气体。

追答

对。和反应物和生成物的浓度都有关。

Answer 2

因为反应式前后的分子数是相等的，该反应的平衡跟压力无关，但是反应气体反应的速率会跟各个气体的分压有关，如果加入稀有气体（惰性气体）是是会增加总压强，但是各个气体的分压不会变所以反应速率不会变；但是如果加入A气体的话，平衡会向右移动相应的D气体的生成速率会增加，即使反应再次达到平衡相比开始D气体的生成速率也是会增加的，这更减小体积的道理也一样，会是整体反应的速率加快。

Answer 3

如果加入A气体 c(反应物)增加 平衡正向移动 v(D)增大
如果减小容器体积 因为反应前后气体分子数不变 平衡不移动 但V增大 所以v(D)减小