Question

这是一道高一化学题 请您解答 谢谢 不会就别说错误答案 要过程

恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入10L固定容积的密封容器中。发生如下反应N2加3H2可逆符号2NH3
1 若反应进行到10分时 n（N2）=13mol。n（NH3）=6mol，计算a的值，并用氢气表示该反应的平均速率。
2 反应平衡时，混合气体体积为716.8L（标况下），其中氢气的含量为百分之25，计算平衡时氦气的物质的量以及氢气的转化率。

Answer 1

----N2+3H2===2NH3
----a----b-----------0
----X---3X----------2X
-a-X----b-3X--------2X
2X=n=6mol,X=3mol
a-X=13
a=13+X=13+3=16mol
用氢气表示该反应的平均速率=(3*3/10)/10=0.09mol/L.分

混合气体体积为716.8L（标况下），气体的物质的量=716.8/22.4=32mol,则H2的物质的量=32*25%=8mol
----N2+3H2===2NH3
----a----b-----------0
----y---3y----------2y
a-y----b-3y--------2y
总物质的量=a-y+b-3y+2y=a+b-2y=32
16+b-2y=32
b-2y=16
b-3y=8
b=32mol
y=8mol

----N2+3H2===2NH3
起始16----32-----------0
转化8----24-----------16
平衡8----8-----------16
衡时氨气的物质的量=16mol
氢气的转化率=24/32=75%

Answer 2

1. a=16mol V(h2)=0.09 mol/L.min
2.不会

Answer 3

1、 N2+3H2<=>2NH3
始 a b
变 3 6
10min a-3 6
可得（a-13）/6=1:2，解得a=16，用氨气表示该反应的平均速率=6/（10*10）=0.06mol/（L·min），用氢气表示该反应的平均速率=0.06*1.5=0.0906mol/（L·min）。
2、反应平衡时，混合气体体积为716.8L即32mol，其中氢气的含量为百分之25即8mol，
N2+3H2<=>2NH3
始 16 b
变 x 3x 2x
平衡 16-x b-3x 2x
16-x+b-3x+2x=32，b-3x=8，解得x=8、b=32，
平衡时氢气的物质的量为8mol，氢气的转化率为75%

Answer 4

1、NH3有6mol，可知是由6/2=3mol N2 和6*3/2=9mol H2而来的
则a=12+3=15mol
以氢气表示反应速率为9/10/10=0.09mol/（L·min）
2、是计算氨气还是氮气的的物质的量？我都算吧
716.8/22.4=32mol，氢气占25%则为32*0.25=8mol
剩余物质的量为24mol，设氮气有x mol，则氨气有（15-x）*2 mol
则有x+（15-x）*2=x+30-2x=24
x=6
即氮气有6mol，氨气有18mol
则b=8+（18*3/2）=35mol
氢气转化率为（35-8）/35=77.14%

Answer 5

N2+3H2<=>2NH3
始 a b 0
变 3 6
10min 13 6
可得 a-3=13，解得a=16，用氨气表示该反应的平均速率=6/（10*10）=0.06mol/（L·min），用氢气表示该反应的平均速率=0.06*1.5=0.0906mol/（L·min）。
2、反应平衡时，混合气体体积为716.8L即32mol，其中氢气的含量为百分之25即8mol，
N2+3H2<=>2NH3
始 16 b
变 x 3x 2x
平衡 16-x b-3x 2x
16-x+b-3x+2x=32，b-3x=8，解得x=8、b=32，
平衡时氢气的物质的量为8mol，氢气的转化率为75%