Question

高二化学题，求解！

现有cu和cu2o的混合物，将其分成两等分，一份用足量的氢气还原，测得反应后固体的质量减少8g。另一份加入500ml稀硝酸，固体恰好完全溶解，且搜集到标准状况下8.96LNO，假定无其他气体生成，则所用的硝酸的物质的量浓度为
A.3.2ML
B.4.4ML
C.5.2ML
D.6.0ML

求详细过程，谢谢！

Answer 1

第一部分用氢气还原，减少的质量是氧原子的质量，氧原子完全是由Cu2O提供，所以有：Cu2O------O
144 16
x 8g
144:16=x:8 x=72

第二份，收集到的气体是两部分气体之和，加入的硝酸中，也要考虑成两部分，一部分完全和Cu2O反应（这一部分的物质的量y可以算出来，但是不知道消耗的体积，算不成浓度）及产生NO的物质的量w，另外一部分，和Cu反应，根据气体总的物质的量-w可以算出这一部分消耗的硝酸的物质的量z，消耗的两部分（总的硝酸的物质的量）的硝酸的物质的量（x+y）算出来了，体积也知道，就能算出硝酸的浓度。
3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O
3 14 2
72/144 y W
解得y=2.3mol w=0.3mol
8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
8 2
Z (8.96/22.4)-0.3
解得Z=0.4mol
所以n（硝酸）=2.3+0.4=2.7mol
c（硝酸）=n（硝酸）/ V（硝酸）=2.7mol / 0.5L=5.4mol/L

Answer 2

CuO+H2=Cu+H2O
80克 64克 质量减少16克
x 质量减少8克，x=40克。
CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O
80克 2摩尔
40克 y，y=1摩尔。
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2=2NO+4H2O
3*64克 8摩尔 2*22.4升
z w 8.96升，z=38.4克， w=1.6摩尔。
所用的硝酸的物质的量浓度为（1+1.6）/0.5=5.2M。
选 C.5.2ML。

Answer 3

此题解题思路为：首先是氧化亚铜的物质的量为8/16=0.5mol，在反应中能提供1mol的电子，而获得标况下8.96LNO需要1.2mol电子，所以铜为0.1mol，根据氮守恒可知用掉的硝酸为0.6*2+0.4=2.6mol 因此浓度为5.2mol/L。所以为C

Answer 4

氢气还原时减少的质量是氧元素的质量，根据差量法可求出氧化亚铜的质量
Cu2O+H2=2Cu+H2O
144 质量减少16克
x 质量减少8克，x=72克。
Cu2O为0.5mol

再根据化合价升降守恒，即铜元素升高的化合价等于氮降低的化合价
设Cu为Xmol，

2X+0.5molX2=0.4X3
x=0.1mol
硝酸的物质的量则的根据氮原子守恒
硝酸为2.6mol
则选C