Question

1.碳在氧气中燃烧下列符合质量守恒定律的是（ ） A 3gC和8gO2生成11gCO2 B 2gC和4gO2生成6gCO2

C 4gC和5gO2生成9gCO2 D 5gC和9gO2生成14gCO2

2.已知A.B两种元素形成的化合物中.A,B元素质量比为2比3，与其相对原子质量之比微2比1，则该化合物的化学式是什么？

3.由化学方程式CxHyOz+5O2=4CO2+H2O,x y z的值分别是多少?

4.在化学方程式中X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22比9，当1.6gX 与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比是多少？
过程详细点拜托了！！！
这几道题真的那么难吗?

Answer 1

1、选A。
C+O2=CO2
12；32；44
3g；8g；11g
2、2:3/2:1=1:3
化学式为：AB3
3、H2O前少打了个4。
x=4,y=8,z= 2
等号前后各种原子个数相等。
4、X+2Y=R+2M
22:2*9
1.6g(6.4)4.4g(3.6)
Y与M的质量比为
6.4:3.6=16:9

Answer 2

1.A 0.25mol C和0.25 mol O2 恰好完全反应 质量守恒 选A
B、C、D。 O2 不足，会产生CO
2. SO3 质量比 S：O=2：3，相对原子质量比S：O=
3. 方程是不是没有配平，可是为什么CO2的系数是4。。。。
4. R是CO2吗？这个真心难