Question

对于反应：3S+NaOH=2Na2s+Na2SO3+3H2O,下列说法中，正确的是

A)S是氧化剂，NaOH是还原剂
B）反应中共转移6mol的电子
C）还原剂和氧化剂质量比1:2
D）氧化产物和还原产物的质量比是1:2

求具体过程。
每一个选项的。极其原因。
在线等。

Answer 1

生成物中Na2S中的S是-2价，Na2SO3中的S是+4价，与反应物中0价的S发生了变化。其他元素化合价不变。
所以S即是氧化剂又是还原剂，A错；
1molS失去4mol电子生成Na2SO3中+4价的S，还有2molS各得到2mol电子生成Na2S中-2价的S，所以转移电子数=4mol，B错；
C对；
D氧化产物是Na2SO3，还原产物是Na2S，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比=1:2，不是质量比，D错。