Question

等质量的稀盐酸与Al.Mg.Fe.Zn反应,生成的氢气质量是一样多么，为什么?

理由一定要清楚啊，是不是一样多？
在相同条件下,一定量的镁、铝、铁分别投入到等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸中,充分反应,三溶液质量仍相等,则镁铝铁的质量关系是?
理由一定要清楚啊
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Answer 1

都是置换酸中的氢，酸不足，则生成的氢气一样多
酸都有剩余，则不一样多

在相同条件下,一定量的镁、铝、铁分别投入到等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸中,充分反应,三溶液质量仍相等,则溶液增加的质量一样多。设都增加ag,则需镁12a/11,铝9a/8 铁28a/27

追问

老大，管他的酸有多少，产生的H2质量都是从HCl中或H2SO4中出来的，不一样么，一份质量的HCl或H2SO4，换H2。

设都增加ag,则需镁12a/11,铝9a/8 铁28a/27 ，看不懂，请具体点谢谢

追答

Mg+H2SO4=MgSO4+H2 溶液质量增加
24 2 24-2=22
x ag
24/x=22/ag
x=12a/11 g
写出另两个方程式可以算出的
也可看出与什么酸无关，只要能反应就行

Answer 2

等质量的稀盐酸与Al.Mg.Fe.Zn反应，当金属足量，酸完全反应时，生成的氢气质量是一样多的。
设镁、铝、铁质量分别为x、y、z代入方程式
Mg +H2SO4 = MgSO4+H2 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)l3 +3H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2
x x/12 y y/9 z z/28
三溶液质量仍相等，即x-x/12=y-y/9=z-z/28，可解出x:y:z=2592:2673:2464

Answer 3

可以采用差量法计算
设Mg Al Fe的质量分别为m1 m2 m3,则：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 质量差
24 2 24-2=22
m1 22m1/24
同理：对于Al 有：48m2/54；Fe有：54m3/56
则三者质量关系为： 22m1/24=48m2/54=54m3/56

追问

怎么可以用H2来计算呢，产生的H2质量一样么。
就算一样，三者质量比的结果啊，最终结果是啥

Answer 4

质量守恒，金属完全反应，只有氢气从溶液体系中出来，AlCl3 MgCl2.FeCl2.ZnCl2应相等，则Al，Mg，Fe，Zn物质的量不等，生成H2不等

追问

出去的H2的质量也要考虑吧。
若出去的H2质量相等，则剩下的有可能是H2SO4的加上反应后的AlCl3 MgCl2.FeCl2.ZnCl2。
第一题呢？