Question

高一化学（用高一化学的第一章的第2节的 化学计量在试验中的应用 的 物质的量的单位 中的方法解）谢谢！

3.6g碳在一定量的氧气中燃烧反应后生成的气体的质量为9.2g，则生成物是什么？
答案是：CO和二氧化碳的混合物

还有由n=M／m 可知C的物质的量为3.6g
_____ =0.3mol
12g/mol
那么为什么生成CO和二氧化碳的物质的量也是0.3mol呢

Answer 1

C守恒呀。

追问

C守恒不是应该是CO中的C还是0.3mol吗
O的物质的量呢？

追答

CO+CO2
共0.3mol

Answer 2

因为当3.6g碳全部生成CO得到质量是8.4g，全部生成CO2是13.2g，9.2g介于这两个极端之间，所以得到CO和CO2的混合物
1molCO需要1mol的C，1molCO2也需要1mol的C，无论是一氧化碳还是二氧化碳其分子式中，C的量都是1，也就是说1mol该分子就只有1mol的碳。CO和CO2中的C全部是3.6g碳提供的，所以这3.6g碳（0.3mol的C）只能生成0.3mol的CO和CO2混合气体

打个比方：如果是C2O就麻烦了。。。

Answer 3

C只有0.3mol