Question

高一化学题，求讲解，必修一的。

将a克铁、铝混合粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a克，则原混合物中铁的质量分数为（ ）
A.70% B.52.4%
C.47.6% D.30%

答案：A

希望讲解说的详细一点，我理解能力不是很好，非常感谢。

Answer 1

发生如下反应：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl
AlCl3+NaOH=Al(OH)3↓+NaCl
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O
Fe(OH)2+O2+H2O=Fe(OH)3
2Fe(OH)3=△=Fe2O3+3H2O
最后红棕色粉末就是Fe2O3
因为a克铁、铝混合粉末，最后Fe2O3也是a克
所以Fe2O3中氧元素的质量就是铝的质量，铁的质量不变
所以铁的质量分数为（56×2）÷（56×2+16×3）=70% （A.70% ）

追问

再请教一下：
为什么说“氧元素的质量就是铝的质量”呢？
谢谢啦

追答

反应前铁元素和铝元素总质量为a克，
反应后铁元素和氧元素总质量也为a克，
反应前后铁元素质量不变，所以氧元素的质量就是铝的质量

Answer 2

发生如下反应：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl
AlCl3+NaOH=Al(OH)3↓+NaCl
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O
Fe(OH)2+O2+H2O=Fe(OH)3
2Fe(OH)3=△=Fe2O3+3H2O
最后红最后的红棕色粉末为氧化铁，所以多出的O就是铝的质量，所以只需要计算氧化铁中铁的质量分数就是答案
56*2/（56*2+16*3）=0.7=70% 棕色粉末就是Fe2O3

Answer 3

其实可以这么理解，最后的红棕色粉末为氧化铁，所以多出的O就是铝的质量，所以只需要计算氧化铁中铁的质量分数就是答案
56*2/（56*2+16*3）=0.7=70%

Answer 4

铁、铝分别与盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铝，氯化铝与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠（溶液），得到的沉淀是氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁最终被氧化成氢氧化铁，经灼烧得到的红棕色粉末是氢氧化铁分解生成的三氧化二铁（Fe2O3），因为铁、铝混合粉末质量与最后得到的红棕色三氧化二铁质量相等，则原混合物中铁的质量分数就是三氧化二铁中铁的质量分数：
56*2/（56*2+16*3）*100%=70% 。不知这样解释是否清楚。