Question

高中化学题一道

将KCl与KBr混合物13.400g溶于水配成500ml溶液，通过足量的Cl2 让其完全反应，将溶液蒸干得固体11.175g 则原溶液中钾离子 氯离子 溴离子 的物质的量浓度 之比为多少？
希望有详细的解答思路 谢了

Answer 1

用差量法作
2KBr+Cl2=2KCl+Br2 固体质量差
238 149 89
13.4-11.175=2.225
由以上方程解得m（KBr）=5.95g m（KCl）=13.4-5.95=7.45g
于是n（Br-）=0.05mol n（Cl-）=0.1mol n（K+）=0.15mol（电荷守恒）
0.15：0.1：0.05=3：2：1

Answer 2

由2Br-+Cl2=2Cl-+Br2反应前后△M=MBr—MCl=44.5 nBr-=（13.400—11.175）/44.5/2
nKBr=nBr- nKCl=nCI- ▲ mKBr=nKBr x MKBr
原mKCl=13.400—mKBr
n=c/V n=m/M 若KBr设为1，KCl设为2 n1：n2=m2：m1 n1：n2=c1：c2
钾离子即为n1+n2
因为反应前后溶液V不变
综上c比即为（n1+n2）：n2：n1