Question

某工厂排出的废水, 经测定含 0.012mol/L 的游离 Br2 和 0.0008mol/L 的 H+(氢离子...

某工厂排出的废水, 经测定含 0.012mol/L 的游离 Br2 和 0.0008mol/L 的 H+(氢离子） , 现用加 Na2SO3 的方法除去 Br2,化学反应为:Na2SO3+ Br2+H2O= Na2SO4+2HBr 现处理这种废水 5L,问需 加入 0.05mol/L 的 Na2SO3 溶液多少升才能把 Br2 除尽?除尽后废水中的 H+ 的浓度是多少?

Answer 1

按反应方程式计算：
Na2SO3+ Br2+H2O= Na2SO4+2HBr
5*0.012=x*0.05 ==> x=1.2 (L)
加完后，总体积为5+1.2=6.2 (L)
其中新产生的H+为5*0.012*2=0.12 (mol)
原有H+为5*0.0008=0.004 (mol) ∴总的H+为 0.12+0.004=0.124 (mol)
则最后H+的浓度为：0.124/6.2=0.02 (mol/L)