Question

一道高二化学题，求解，谢谢了

PH等于9的NaOH溶液 和 PH等于9的Na2CO3溶液中 水的电离程度相等不相等 ？注意啊，是溶液中 水 的电离程度。。。麻烦说下原因

Answer 1

不相等，酸碱的加入对水的电离起到型橡简抑制作用，所以此时水电离出来的氢氧根应该为1X10的负九次方，
含弱根的卜裤盐如雹的加入对水的电离起到促进作用，所以此时水电离出来的氢氧根应该为1X10的负五次方，

Answer 2

不相等，强酸强碱对水的电离是抑制的，盐对水的电离是促进的，原因楼上解释过了

Answer 3

氢氧化钠中因为有大量的氢氧根，会抑制水的电离；碳酸钠中因为有碳酸根的原因，会促进水的电离。

Answer 4

当然相等啦、
我们知道一件事，氢氧化钠在水溶液中会使得水溶液成碱性扮清，如缺尺也就是说要计算水的电离程度应该是利用水中的氢离子浓度计算，相同的碳酸钠因为碳酸根的水解也会成碱性，所以要计渣高算水的电离程度也要用氢离子浓度计算，而现在我们知道这两种溶液pH值相等，也就是氢离子浓度相等，也就是说水的电离程度相等。

Answer 5

不等
水的电离程度 加酸加碱抑制 加盐促进

Answer 6

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