Question

一道较难的化学题，求解，在线等。。

14、一密闭容器中盛有氢气、氯气、氧气组成的混合气，其分子数之比是11：1：5，用电火花点燃后， 冷却至室温，容器内所得溶液的溶质质量分数是（ ）。 A、40.56% B、28.85% C、20.28% D、16.60%
过程。。谢谢。。

Answer 1

B 首先，氢气和氧气燃烧反应生成10个水，冷却后变成液体。还剩下一个氯气分子和一个氢气分子可以生成两个氯化氢分子，冷却后是氯化氢溶液。溶剂是水，溶质是氯化氢，所以所得溶液的溶质质量分数就是36.5X2\(18X10+36.5X2)=28.85%。。

Answer 2

10摩尔氢气与5摩尔氧气反应，生成10摩尔水，剩下的生成1摩尔HCL,气体易溶于水，故当做全溶，质量守恒，总质量不变，溶质为1摩尔HCL,所以73/253乘百分百，得B,。

Answer 3

B

Answer 4

B

Answer 5

这也叫难？ 太简单了！
依题意，分子数之比即摩尔比
2H2~O2~2H2O 10:5:10
H2~Cl2~2HCl 1:1:2
w=2*36.5/(2*36.5+10*18)=28.85% B

Answer 6

点燃之后生成2摩尔的HCL和10摩尔的H2O
溶质的质量为73克，溶液的质量为73+180=253克
所以质量分数为73/253=B 28.85%