Question

一道初二科学计算题=3=帮帮忙谢谢~

某赤铁矿样品120克，经测定含铁元素49.7克，若该矿石中铁元素均以氧化铁的形式存在，求该赤铁矿样品中氧化铁（Fe2O3）的质量分数（最后结果保留一位小数）。

最好能解释的清楚一些=v=谢谢！~

Answer 1

你好
Fe₂O₃中，Fe%（Fe的质量分数）：56×2÷160＝70%
因为含有铁元素49.7克，铁元素是赤铁矿中的铁元素，又因该矿石中铁元素均以氧化铁的形式存在，所以 ，49.7÷70%=71，这个即是赤铁矿中氧化铁的质量
拿氧化铁的质量比上赤铁矿的质量，则是样品中氧化铁的质量：71÷120=59.2%

Answer 2

先算出Fe2O3中Fe元素的质量分数 在用49.7除以它 再把算出的值除以120