Question

求化学帝

将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两级间连接一电流计，锌片上电极发生了什么反应？银片上发生了什么电极反应？第二题。若电池中两极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净后称重，总质量为47g。 求：1.产生氢气的体积。2.通过导线的电量。

Answer 1

总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
在锌上发生的是：Zn - 2e- = Zn2+
在铜上发生的是：2H+ + 2e- = H2↑

反应过程中，锌片质量减少，铜片质量不变
两电极减少质量60-47=13g是参加反应的锌的质量
参加反应的锌片物质的量=13/65=0.2mol
根据化学方程式Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑知生成氢气物质的量问为0.2mol
氢气在标况下的体积为0.2×22.4=4.48L

2H+ + 2e- = H2↑
生成0.2mol氢气，转移电子0.4mol
1mol电子电量为96500C（法拉第常数）
0.4mol电子的电量=0.4×96500=38600C

Answer 2

锌片发生氧化反应（单质锌被氧化），银片上发生还原反应（氢离子被还原成氢气），只有锌被反应掉，银不变，
故n=13/65=0.2mol，氢气V=22.4*0.2=4.48L，电量Q=n*F=0.2*96485=1937库伦，望对你有帮助啊

Answer 3

1，锌片上电极发生了什么反应？
氧化反应，Zn-2e=Zn2+
银片上发生了什么电极反应？
还原反应，2H+ +2e = H2

2,反应的锌的质量=60-47=13克
Zn-----H2
65------22.4
13-------X
X=4.48L

Zn-----H2----2mol e
65----------------2
13----------------X
X=0.4mole
电量=0.4*6.02*10^23*[-1.6*10^(-19)]=3.85*10^4库仑

Answer 4

用克拉柏龙方程
pV=nRT
这个式子p是压强V是体积n是物质的量R是常数T是温度