Question

高一化学、要计算过程、

在标准状况下，取甲、乙、丙各30.0mL 相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末，得下表中有关数据（假设反应前后溶液体积不发生变化）：丙实验之后，向溶液中加入一定量1.00 mol/L NaOH 溶液，能使合金中的铝粉恰好完全溶解，再过滤出不溶性固体，求所得滤液中溶质的物质的量浓度（要求写出计算过程）实验序号 甲 乙 丙
合金质量(mg) 255 385 459
气体体积(mL) 280 336 336

Answer 1

由乙丙：氢气0.015摩尔。盐酸0.03摩尔
由甲乙：合金质量比为51：77.气体物质的量为5：6.所以乙是金属过量，甲是酸过量。
设甲中镁xmol，铝ymol.
24x+27y=0.255
x+1.5y=0.0125
解得x=0.005 y=0.005
可知镁铝物质的量的比是1：1
所以原来丙里有0.459/51=0.009摩尔的镁和铝
开始反应了0.009mol的镁和0.004mol铝
剩余0.005mol铝
溶液和NaoH反应，至AL完全溶解。NAOH先和镁离子反应需要0.018mol。再和铝离子反应需要0.016mol。再和铝反应需要0.005mol。共加了0.039L。
总共的体积是69毫升。
溶液里有NaCl0.03mol.NaAlO2 0.009mol。
所以量浓度依次为0.435 0.130 (mol/L)

上次做这个铝和氢氧化钠这儿系数弄错了。。。。