Question

一高一化学简单题！

在1L密闭容器中，把1molA和1molB混合发生如下反应:(可逆反应)3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4molD，并测得C的浓度为0.4mol/L.下列叙述不正确的是
A. x的值为2
B .A的转化率为40%
C. B的平衡浓度为0.8mol/L
D. D的体积分数为25%

答案是BD，求各项答案ABCD怎么求出来的解释。谢谢。

Answer 1

解析：平衡时：n（C）=V*C=1L*0.4mol/L=0.4mol
3A(g) + B(g) = xC(g) + 2D(g)
起始 1mol 1mol 0 0
变化量 0.6mol 0.2mol 0.4mol 0.4mol
平衡量 0.4mol 0.8mol 0.4mol 0.4mol
A: 化学计量数之比=变化量之比,所以X/2=0.4/0.4 X=2
B:A的转化率=变化量/起始量 *100%=(0.6mol/1mol)*100%=60%
C:C(B)=0.8mol/1L=0.8mol/L
D:V(D)%=0.4/(0.4+0.8+0.4+0.4) *100%=20% (体积分数=物质的量分数)

Answer 2

生成0.4molD 那D的浓度就是0.4mol/L 呗 所以C和D的系数相等 都应该是2。所以A选项正确
之后根据比例关系 B应该反应掉0.2mol A 应该反应掉0.6mol，那么A的转化率是60%，所以B选项错误
那么A和B平衡时候的浓度，就应该分别为A是0.4mol/L B是0.8mol/L 所以C正确
此时A+B+C+D=0.4+0.8+0.4+0.4=2.0 所以D的体积分数应该是20% 所以D错误

Answer 3

1升*0.4mol/L=0.4mol 和D一样多，所以就X就是2
这样B就少了0.2mol A就少了0.6mol
A还剩0.4mol，B还剩0.8mol
C剩0.4mol，D剩0.4mol
所以A转化率为60%
D的体积分数为20%