Question

有镁、铝、铁、锌四种金属分别与足量的稀硫酸反应，当生成氢气质量相同时，所需金属质量最少的是？？？

Answer 1

这有个公式（具体忘记了）：
推导过程如下
当金属为二价时即方程式为
A+H2SO4===ASO4+H2↑
A表示金属，可以得出Ar/m=2/a
m是金属质量，a是氢气质量，Ar表示金属的相对分子质量
a不变可以推出相对分子质量越小，金属质量越小
由此可得除铝外产生金属质量由大至小依次为锌（Ar=65)、铁(Ar=56)、镁(Ar=24)
而当金属是3价的铝时
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)2+3H2↑
按上述过程推导可得
2Ar/m=6/a
Ar(Al)=27由此可得18/m=2/a
由于a相同
m的分子越小，m就越小
所以铝所用质量最小

Answer 2

把方程式写出来。产生的氢气量相同，也就是消耗的硫酸的量一样。
2Al + 3H2SO4 ==== Al2(SO4)3 + 3H2
R + H2SO4 ==== RSO4 + H2
除了铝，那三种金属都一样。
如果是产生相同的氢气，你可以把下面这个方程式乘以三，也就是
3R + 3H2SO4 ==== 3RSO4 + 3H2
所以说，产生相同的氢气，铝只需要2mol，那三种都要3mol
所需要的质量
铝 2*27=54
锌 3*65=
铁 3*56=
镁 3*24=

Answer 3

Al

追问

为什么？？