Question

急急急 高一化学题目 （需要过程）

将10g铁置于40ml 某浓度的硝酸中，再微热充分反应后，共收集到1792ml混合气体，溶液里还残留4.4g固体（标况）。 （1）反应被还原的硝酸于未被还原的硝酸的质量之比（2）原硝酸溶液的物质的量浓度（3）混合气体的组成成分及其体积比

Answer 1

Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O
10g-4.4gFe对应0.1molFe,1792ml对应1.792L对应0.08mol的NO和NO2的混合气体
由于Fe有剩余，所以溶液中都为Fe2+,所以N元素一共失去0.1mol*2=0.2mol电子
而溶液中还有0.1mol*2=0.2mol的NO3-硝酸根离子
设NO的物质的量为X，则NO2物质的量为0.08-X
3X+0.08-X=0.2，解得X=0.06
所以NO为0.06mol，NO2为0.02mol
将这两个数带入最开始的两个方程，算得HNO3的总物质的量为0.28mol
而留在溶液中的硝酸根为0.02mol，所以反应被还原的硝酸于未被还原的硝酸的质量之比为0.08：0.2=2:5，原硝酸溶液的物质的量浓度=0.28/0.04L=7mol/L，混合气体的组成成分为NO和NO2，体积比NO:NO2=0.06:0.02=3:1
全是我手打的啊，一定要采纳！

Answer 2

最后生成的溶质是硝酸亚铁Fe（NO3）2，这里面铁的质量为10-4.4g=5.6g，0.1mol
则硝酸根有0.1*2=0.2mol
NO和NO2一共有1.792/22.4=0.08mol
则根据N守恒，硝酸一共用0.28mol
原硝酸浓度为0.28/0.04=7mol/L
5Fe + 14HNO3 = 5Fe（NO3）2 + NO2 + 3NO + 7H2O
得，被还原的硝酸与未被还原的硝酸比为（1+3）/（5*2）=2:5
混合气体为NO2和NO，体积比为1:3

Answer 3

浓HNO3与Fe不反应
Fe+4HNO3稀=Fe(NO3)3+NO+2H2O
x x x
Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2
y 2y 3y
56(x+y)=5.6
22.4x=1.792
得x=0.08 y=0.02