Question

一道化学题：铜既能与稀硝酸反应，也能和浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将化学方程式表示为

Cu+HNO3----->Cu(NO3)2 +NO+NO2 +H2O
（1）0.3molCu被硝酸完全溶解后，Cu 失去的电子数-----，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是------，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下------L气体。
本人化学较差 请给出详细的解析过程，谢谢！

Answer 1

这个你这样这样看
Cu失去电子变成Cu2+，NO3-得打电子变成NO和NO2
则失去的电子数就是0.3×2=0.6mol
根据NO3-得到一个电子变成NO2,得到3个电子变成NO
设都产生xmol
则x+3x=4x=0.6
x=0.15mol
即产生气体0.3mol
而反应了0.3molCu，生产硝酸铜是0.3mol，则和Cu结合的NO3-是0.6mol
根据氮元素守恒，总产物中N元素是0.6+0.3=0.9mol
即反应的硝酸是0.9mol

排水法收集，根据
3NO2+H2O=2HNO3+NO
则我们知道生成了0.05molNO，NO2反应掉了
加上原来的NO收集到0.2molNO
即体积是0.2×22.4=4.48L
不懂追问

Answer 2

方程式有误，不可能发生， 2楼的，你看看N原子守恒么？

追问

方程式是未配平的

追答

2楼正解

追问

2Cu+6HNO3=2Cu(NO3)2+NO2↑+NO↑+3H2O

追答

sorry，理解错误

Answer 3

（1）0.3molCu被硝酸完全溶解后，Cu 失去的电子数-----，0.3*2=0.6NA
如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是------，

2Cu+6HNO3----->2Cu(NO3)2 +NO+NO2 +3H2O
2--------6--------------------------------44.8
0.3-------X-----------------------------------Y

X=0.9mol
Y=6.72L

若用排水法收集这些气体，可得标准状况下------L气体。

生成NO2的体积=6.72/2=3.36L
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3--------------------------1
3.36-----------------------Z
Z=1.12L

若用排水法收集这些气体，可得标准状况下3.36+1.12=4.48L气体。

追问

厉害，谢了