Question

结构化学提一道，求解题思路！急！！

分子筛是一种天然或人工合成的泡沸石型水合铝硅酸盐晶体。人工合成的分子筛有几十种，皆为骨架型结构，其中最常用的是A型、X型、Y型和丝光沸石型分子筛，化学组成可表示为Mm[AlpSiqOn(p+q)]·xH2O。
1、 Si4+、Al3+ 和O2- 的离子半径分别为41 pm、50 pm和140 pm，通过计算说明在水合铝硅酸盐晶体中Si4+和Al3+各占据由氧构成的何种类型的多面体空隙。
    
2、上述化学式中的n等于多少？说明理由。若M为2价离子，写出m与p的关系式。
 
3、 X光衍射测得Si-O键键长为160 pm。此数据说明什么？如何理解？
 
4、说明以下事实的原因：
①  硅铝比（有时用SiO2/Al2O3表示）越高，分子筛越稳定；②最小硅铝比不小于1。
 
5、人工合成的A型分子筛钠盐，属于立方晶系，正当晶胞参数a＝2464 pm，晶胞组成为Na96[Al96Si96O384]·xH2O。将811.5克该分子筛在1.01325×105 Pa、700oC加热6小时将结晶水完全除去，得到798.6升水蒸气（视为理想气体）。计算该分子筛的密度D。

Answer 1

1、Si、O半径比=41/140=0.29，介于0.225和0.414间， 四面体
Al、O半径比=50/140=0.36介于0.225和0.414间，四面体

2、n＝2；Si(Al)O4为骨架型结构，氧原子被2个四面体共用
(p+q)／n(p+q)＝0.5 , n＝2
m ＝ 1/2 p
这个一两句话解释不清楚，不会就算了

3、 Si-O键中已有较大的共价成分。Si4+ 电价高、半径小，极化力较大，导致了键型变异。如果学了极化与反极化，应该很简单

4、硅氧四面体和铝氧四面体无序地按硅铝原子比交替排列。① 硅-氧键强于铝-氧键；② 若Al3+ 数超过Si4+数，必出现铝氧四面体直接相连的情况，结构中引入不稳定因素，导致骨架强度削弱。 这是结构化学中的鲍林规则，没学过就是不会。

5、自己看答案吧。这一问最简单。

这个题应该是难题了。不会也很正常。我大一都结束了，有些还是不会。