Question

高一化学题 过程要详细哦

标况下，将a L氢气和录气的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入b mol氢氧化钠的溶液中，气体恰好被完全吸收，氢氧化钠无剩余，测得反应后溶液中含Cl离子，ClO离子，ClO3(3在氧的右下角）离子的比为8:1:1，则原混合物气体物质的量为？

Answer 1

由Cl离子，ClO离子，ClO3都与Na配对，则他们总和为bmol，因为na离子只有一个来源，则个离子物资的量分别为0.8b，0.1b，0.1bmol。又由于ClO（或ClO3）只由剩余氯气生成，则有方程
6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O 和2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 得由剩余氯气生成的Cl离子的量为0.1b*5+0.1b*1=0.6b mol则由HCl生成的Cl离子为0.8b-0.6b=0.2b mol则0.2b HCl需要H2量为0.1bmol 而Cl2量为Cl离子总量的一半即0.5bmol 所以混合气体为 0.1b+0.5b=0.6bmol
不懂可以再问我，相信你能明白了

Answer 2

根据电荷守恒 得到氯离子数为Bmol 得到氯气为0.5Bmol 在由标况，A升得氢气和氯气的总摩尔为A除以22.4 得到氢气的物质的量为A除以22.4再减0.5Bmol

Answer 3

反应过程为：
H2和Cl2→HCl和Cl2→NaCl和NaCl、NaClO、NaClO3
10x＝bmol
x＝0.1bmol
由电子守恒知，Cl2生成的NaCl为0.1b＋0.5b＝0.6b
HCl生成的NaCl为0.2b
故生成HCl的H2和Cl2都是0.1b
剩余Cl2为（0.6b＋0.1b＋0.1b）÷2＝0.4b
即H2为0.1bmol，Cl2为0.4b＋0.1b＝0.5bmol。
共0.6bmol

Answer 4

图中是其中一个算法。另一算法是根据理想气体，可知混合气体的物质的量为：a/22.4mol. 感觉这个题有两种解法，如果楼主题目没错的话。

Answer 5

由物料守恒反应后溶液中 NaCl,NaClO, NaClO3有钠离子bmol,则Cl离子，ClO离子，ClO3离子由Cl2中来，则Cl2的物质的量为0.5b mol，
　　由8NaOH＋4Cl2＝6NaCl+NaClO＋NaClO3＋4H2O生成的NaClO, NaClO3分别有0．1bmol，可知生成NaCl有0．6bmol．
　　则在HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O中有0．2bmolNaCl生成，即有0．2bmolHCl，即有0．1bmolH2
　　原混合物气体物质的量为0．6bmol．

Answer 6

解：设H2 ,Cl2物质的量分别为x mol,y mol.则Cl,ClO,ClO3分别为0.8y，0.1y，0.1y
x+y=a/22.4
2x+0.1y+0.5y=0.8y
y=b