Question

根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答问题：氧化剂与还原剂的分子个数比是多少？当有4molNH3参加反应时，

被氧化的物质是多杀克？转移的电子数是多少？生成的N2是多少？ 急急急，要详细过程

Answer 1

1、首先判断出，Cl2是氧化剂，并且全部被还原了，NH3是还原剂，但只有2分子的NH3被氧化生成了1分子的N2（另外的6分子NH3反应后变成了NH4+，化合价并没有变化），因此氧化剂与还原剂得到分子个数比为3:2
2、被氧化的是NH3，其有8分子的NH3参加反应时，被氧化的只有2分子，同时转移的电子数为6个。如果有4molNH3参加反应时，则对应的减半只有3mol的NH3被氧化了，质量为51克。转移的电子数为3mol，生成的N2为0.5mol。

Answer 2

3mol氧化剂Cl2与8mol还原剂NH3反应时，只有2mol NH3发生了氧化还原反应。
分子个数比为3;2
被氧化的物质是NH3，4molNH3反应只有1mol被氧化，被氧化的NH3是17*1=17g
转移的电子数就是Cl2获得的电子数，8molNH3参加反应有6mol电子，4molNH3参加反应时，转移的电子数是3mol
生成的N2是0.5mol

追问

为什么4molNH3反应只有1mol被氧化
谢谢了

追答

因为只有1mol的NH3中化合价变化，也就是有电子转移，另外3mol结合氢离子，变成氨根离子，化合价没有变化。

Answer 3

被氧化了6个电子，还原了6个电子，氧化剂是Cl2 还原剂是NH3当4MOLNH3参加反应是生成0.5molnN2

Answer 4

首先分析化学方程式，8molNH3参与反应，被氧化的只有2mol，6mol生成了NH4Cl，没有参与氧化还原反应。当有4molNH3参加反应时，被氧化的氨气为1mol，质量为17g，转移电子数根据化合价可以判断，由-3到0，1mol氨气转移3mol电子，生成氮气0.5mol