Question

求解一道化学题 急！！！！在线等答案

将一定量的Fe,Fe2SO3，CuO的混合物，放入体积为100mL物质的量浓度为2.2mol.L-1的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896ml（标况），得到不溶固体1.28g。过滤后，滤液中的金属离子只有FE2+（假设滤液体积不变）。像绿叶中加入2mol*l-lNAOH溶液至40ml时才开始出现沉淀。则未滴加NAOH溶液前滤液中FESO4的物质的量浓度为（答案1.8）

Answer 1

加入2mol*l-lNAOH溶液至40ml时才开始出现沉淀，说明硫酸有剩余，剩余的硫酸量为0.04mol（由硫酸与氢氧化钠反应式得到）又硫酸总量为2.2*0.1=0.22mol，所以FESO4的量为0.22-0.04=0.18mol， 100ml那就是1.8mol/L
（滤液中只有Fe2+,则加入固体反应后溶液组成为 剩余的酸和FeSO4，根据SO4的量得到上述结果）

Answer 2

你确定是,Fe2SO3这种物质吗？

Answer 3

同学做这道题首先你要明白一个氧化性的排序，那就是Fe3+>Cu2+>H+
也就是说，当有还原剂Fe存在时，他将会最先与Fe3+反应，方程式为：
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
Fe3+消耗完后，Cu2+与铁发生置换反应（本质上也是氧化还原）：
Fe + Cu2+ =Fe2+ +Cu
最后才是H+：
Fe + 2H+=Fe2+ + H2
因此如果把Fe,Fe2SO3，CuO的混合物放到H2SO4中，像题目中所说最后都生成H2气体了，说明其他两种离子（Fe3+和 Cu2+）肯定是不存在的了，因此溶液中只存在上面三个反应的生成物Fe2+，也就是FeSO4，又由”向滤液中加入2mol*l-lNAOH溶液至40ml时才开始出现沉淀“这句话，可以得到溶液中还有H2SO4剩余（否则一滴入NAOH就会生成Fe(OH)2沉淀），二者反应方程为：
2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O
0.08 0.04
也就是说，原来总的0.22mol H2SO4除了反应生成FeSO4外，还剩了0.04mol
因此通过SO4的去向，我们可以看出FeSO4的量为0.22-0.04=0.18mol
很明显，答案就是0.18/0.1=1.8mol/L
解答完毕，不明白可追问。