Question

一个化学题，求高手详细解答，谢谢

在恒温恒压下，1molA和nmolB在一容积可变的容器中发生如下反应，A(g)=2B(g)+2c(g)一段时间后达到平衡，生成amolc,则下列说法中正确的是（）
A，物质A,B的转化率之比一定是1：2
B，若起始时放入3molA+3nmolB则达到平衡时生成3amolc
c,起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为（1+n)/(1+n-a/2)
D,当v(g)(A)=2Va(c)时，可断定反应达到平衡

Answer 1

恒压，起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为1:1
A(g)=2B(g)+2C(g)
初始 1 n 0
平衡 1-a/2 n+a a
转化率 a/2 a/n 物质A,B的转化率之比为n：2
压力不变，转化率不变，平衡不移动，因此若起始时放入3molA+3nmolB则达到平衡时生成3amolc
但平衡时v(g)(A)：Va(c)与外压的大小有关，不一定是1:2
因此选B

Answer 2

由于是容积可变,所以为恒压,所以C排除，A和B明显错误。所以选D

Answer 3

此题是选B 至于理由楼上的那位说的已经很详细啦