Question

关于化学反应速率的问题

1、正确的是（ ）
A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的硫酸与2mol/L的NaOH溶液反应速率相同
B 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L硝酸与相同形状和大小的大理石反应，速率相同
答案是B

2、100mL6mol/L的硫酸和过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（ ）
A 硫酸钠固体
B 水
C 硫酸钾溶液
答案是BC

能否解释原因？？

Answer 1

第一题 0.1mol/L盐酸含有0.1mol/L 氢离子
0.1mol/L硫酸含有0.2mol/L氢离子
0.1mol/L硝酸含有0.1mol/L氢离子
A选项氢离子浓度不同 不能选
第二题 因为Zn粉过量 因此只要不改变氢离子总量 氢气总量就不会变
A选项 硫酸钠固体吸水 会使得硫酸浓度升高 使反应加速 所以不能选
B选项 加入水使得硫酸浓度下降 反应减速 是正确选项
C选项 加入的是硫酸钾溶液 只增加了硫酸根的总量 而氢离子浓度降低 总量不变 因此C也正确

Answer 2

先明确一点：化学反应速率是和离子浓度是成正比的，也就是说在其它条件相同的情况下，离子浓度越大，反应速率就越快。盐酸 HCl 0.1mol/L 只有0.1mol/L的H离子 而硫酸H2SO4 0.1mol/L有0.2mol/L的H离子，硝酸 0.1mol/L也是只有 0.1mol/L的H离子，所以B就对了

第二问，先审题 题目说了为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，减缓速率也就是说可以降低离子浓度，又不影响氢气总量也就是说加入的物质不和H离子反映的 A硫酸钠固体不能减缓速率 B是降低了离子浓度 C是溶液，溶液中有水，相当于加水，且硫酸钾不和H离子反应。
总结：做题目首先要审题，建议你把题目重要的地方用笔划一下，再把题目意思转化为自己的语言，望采纳

Answer 3

1.与氢氧化钠和碳酸钙反应主要看氢离子浓度，盐酸和硫酸一个是0.1mol/L一个是0.2mol/L，当然不同。B选项中硝酸根并不会向硫酸根一样产生微溶的沉淀，使反应速率下降，而且氢离子浓度相同，反应速率就相同。
2.水的作用是降低氢离子浓度，但氢离子的量大体上没变，所以水可以；硫酸钾溶液的溶剂是水，所以是一个原理，可能高浓度的硫酸根也会对反应产生影响，但在高考阶段不需要考虑。

Answer 4

第一题a选项，当酸与碱反应时，并不是看酸碱浓度，而是看氢离子和氢氧根浓度，0.1摩尔每升的硫酸氢离子浓度更大，所以反应速率不同
第二题a中，因为为硫酸钠固体，所以当加入硫酸钠时，会溶解在水中，从而使硫酸变浓，而浓硫酸和锌粉反应时，会生成二氧化硫气体，从而影响生成氢气总量，但bc中就不存在这种情况