Question

实验室需480ml 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选取500ml容量瓶进行配置，以下操作正确的是

A.称取7.68g硫酸铜，加入500ml水
B.称取12g胆矾配成500ml溶液
C.称取8g硫酸铜，加入500ml水
D.称取12.5胆矾配成500ml溶液
答案选什么，求详细解答

Answer 1

D。
480ml的0.1mol/l的硫酸铜溶液中含硫酸铜=480*0.1/1000=0.048mol;
需要硫酸铜晶体质量m1=0.048*160=7.68g;
需要胆矾（五水合硫酸铜）质量m2=0.048*250=12g；
溶液配制的时候，是加水加到刻度线500处，而不是加500ml水。

Answer 2

D.
A中取硫酸铜再加500ml水就超过500ml了。C同理。
D中胆矾相对分子质量为250，用500ml容量瓶共需要0.05mol硫酸铜，即12.5克胆矾，再陪成500ml溶液就OK了。

Answer 3

只能先配500毫升.需要胆凡12.5克.或8克无水硫酸铜

Answer 4

选cd，其实就是问你怎么配置500ml物质的量浓度为0.1mol/l的硫酸铜溶液，因为容量瓶是有固定规格的，与480最接近的是500ml。 8g硫酸铜物质的量为0.05mol，再除以体积0.5L就是物质的量浓度0.1mol/l；而胆矾是五水硫酸铜，要有0.05mol，质量就是0.05mol乘以摩尔质量250g/mol等于12.5g。