Question

一道化学计算题，帮帮忙呗！！！！

某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质为25%的黄铁矿样品。已知黄铁矿与氧气反应的化学方程式为4Fe+11O2==2Fe2O3+8So2.
若取1吨该矿石，可制的98%的浓硫酸多少吨？要解题步骤啊

Answer 1

原方程式应为4FeS2+11O2==2Fe2O3+8So2
利用元素守恒，根据S守恒
FeS2------------2H2SO4
120 196
1X 75% mX98%
m=1.25吨

追问

怎么还答案不一样啊，我该信谁的呢

Answer 2

解：设生成的SO2质量为X
m（Fe）=1t×（100%—25%）=0.75t
4Fe+11O2==2Fe2O3+8SO2.
56 ×4 [32+（16×2）]×8
0.75t X
56 ×4 [32+（16×2）]×8
———— == ——————————
0.75t X
X=1.71t
m（s）=1.71t ×32÷64=0.855t
m（H2SO4）=0.855t÷(32÷98)=2.62t
m(98%的浓硫酸)=2.62t÷98%=2.67t

Answer 3

1×25%×64/120÷32/98÷98%=0.4167吨

Answer 4

1×0.25÷120×2×98÷0.98=0.4167t