Question

实验室中要测定某无色气体的成分，已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成。

实验室中要测定某无色气体的成分，已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成。将此无色气体进行以下实验：①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；②继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体。由此可判断：（1）原气体中一定含有 ，一定不含有 。（2）写出②中发生反应的化学方程式 。（3）由最终结果可知原气体中 和 的体积比为 。

为什么存在CO2不存在N2呢 体积比又怎么算

Answer 1

(1) 一定有CO2、NH3、NO，一定不含有NO2、N2
(2) 2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2
O2+2NO==2NO2
(3)最终试管内仍为一满试管液体，说明不可能有N2，他不被吸收也不能反应，如有试管上面最后就有气体了。
同时也说明②过程中生成的O2与NO恰好能与H2O全部生成HNO3
4NO+3O2+2H2O==4HNO3
NO：O2==4：3生成3的O2需6的CO2，故n（CO2）：n(NO)==6:4==3:2

追问

了解了。。。