Question

一道高一化学问题，，，很急！！！

将5.6克铁和水蒸气在高温下反应，反应后固体质量为6.88克，将该固体与足量的稀硝酸充分反应，但无气体生成，当向反应后的溶液中加入氢氧化钠固体时，有刺激性气味的气体产生，用湿润的酚酞试纸检验，试纸变成红色。
（1）试确定铁和水蒸气反应后的固体成分，并求出个组分的物质的量
（2）为了能将反应后的固体完全溶解，且所得溶液中不存在亚铁离子，至少加入多少毫升1mol/L的稀硝酸

求各位化学高手帮帮我

Answer 1

（1）首先假设残留固体中含有Fe和Fe3O4，将固体与足量稀硝酸反应无气体生成，①Fe被钝化，不会放出气体②残留固体中无Fe，再加入氢氧化钠固体，有刺激性气味生成，由于氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，Fe与硝酸再加热条件下就可以放出气体，所以断定残留固体中含有Fe。
3Fe-Fe3O4，设参加反应的Fe为x，生成的四氧化三铁29/21x，5.6-x+29/21x=6.88，x=3.36
168 232
x
即可算出残留固体Fe2.24g，0.04mol，四氧化三铁4.64g，0.02mol
（2）4HNO3-Fe-Fe（N03)2，8HNO3-Fe3O4-Fe（NO3)2，二价铁离子与浓硝酸生成三价铁离子，NO2，水，配平即可

Answer 2

太简单了！

Answer 3

这问题太复杂了 伤脑啊

Answer 4

1、铁与水蒸气反应，质量增加的就是氧元素的质量。那么6.88g-5.6g=1.28g就是增加的氧元素的质量。并且氧元素全部在四氧化三铁中，那么就能够求出生成了多少Fe3O4，1.28g/(4*16/(3*56+4*16))=4.64g。那么铁就有6.88g-4.64g=2.24g。物质的量就分别为：Fe3O40.02mol、Fe0.04mol。
2、硝酸被还原为氨气。既然硝酸是足量的，那么就不应该会有亚铁离子生成。就根据题意计算吧。题目是说固体没有完全溶解。有点复杂，一时半会也说不明白，如果想知道，可以Hi我。