某液态烃10.6g完全燃烧后生成17.92LCO2和9gH2O该有机物蒸汽密度是H2密度的53倍。计算确定此烃的分子式
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该有机物蒸汽密度是H2密度的53倍，相对分子质量：53×2=106.
10.6克÷106克/摩=0.1摩 二氧化碳：17.92/22.4=0.8摩 0.8÷0.1=8个C
水：9克÷18克/摩=0.5摩 H：1摩 1÷0.1=10个 分子式：C8H10
10.6克÷106克/摩=0.1摩 二氧化碳：17.92/22.4=0.8摩 0.8÷0.1=8个C
水：9克÷18克/摩=0.5摩 H：1摩 1÷0.1=10个 分子式：C8H10
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该有机物蒸汽密度是H2密度的53倍。也就是摩尔质量为氢气的53倍。那么摩尔质量就是106g/mol。那么燃烧的就是0.1mol，含碳0.8mol，含氢1mol。那么分子式就是C8H10。
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