Question

几个高中化学竞赛的问题

1.SN上的水平方向和垂直方向上导电性差许多是由于垂直方向上的派键缘故吧？
2.为什么ALPO4和SiO4是等电子体
3.什么是D-D跃迁,要最通俗的.
4.为什么有时候 n-1 d上的电子也算是价电子
5.分子轨道怎么排呢?应用

Answer 1

问一下，你是高一还是高二呀，我也是竞赛的。
只能告诉你4.5了。N-1 D轨道上电子可以算作价电子，因为其也会参加成键，大多数过渡族元素，如8族元素，1副族，由于能级交错，其最外层电子填充按照能级交错表进行，这你应该知道吧。正因为如此，即说明其次外成的能量比较高，可以参与成键，如FE3+其3D上的一个电子便参与离子键形成。分子轨道填充顺序一般只掌握第有一二周期的双原子单质的顺序，一般两种方式。Li2,Be2,B2,C2,N2顺序为(sigama1s)(sigama1s*)(sigama2s)(sigama2s*)(pai2py)(pai2px)(sigama2pz)(pai2py*)(pai2px*)(sigama2pz*);O2,F2的顺序相似但是先填（sigama2pz）再填(pai2py)(pai2px)，其他都一样。
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Answer 2

1、不知道SN是什么意思。
2、好象不是等电子体，要电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或基团。它们的原子数不同。
3、在配位场作用下，过渡金属离子d轨道能级分裂，分裂后的轨道未被电子充满，电子可以在分裂后的不同轨道间跃迁。
4、当n-1d和ns上都有电子且未全满的时候，未成对d电子容易脱离原子核的吸引。
5、分子轨道能量：σ1s＜σ*1s＜σ2s＜σ*2s＜∏2py＝∏2pz＜σ2px＜∏*2py＝∏*2pz＜σ*2px ……依次类推。O2和F2特殊，∏2p能量比σ2p高，也就是σ2px＜∏2py＝∏2pz＜∏*2py＝∏*2pz＜σ*2px。
电子逐个填入分子轨道，其填充顺序所遵循的规则与填入原子轨道相同，也按能量最低、泡利不相容原理和洪特规则。