已知2H2（g）+O2=2H2O（l）△H=-571.6kj/molCO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283kj/mol
某H2和CO的混合气体完全燃烧放出113.74KJ的热量,同时生成3.6g的液态水,则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为？（要过程。解析。。）...
某H2和CO的混合气体完全燃烧放出113.74KJ的热量,同时生成3.6g的液态水,则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为？（要过程。解析。。）
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2H2（g）+O2=2H2O（l）△H=-571.6kj/mol CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283kj/mol 2mol 36g 571.6kJ 1mol 283kJ
x 3.6g 57.16kJ y （113.74-57.16）kJ
解得x=0.2mol，y=0.2mol，即x:y=1:1
x 3.6g 57.16kJ y （113.74-57.16）kJ
解得x=0.2mol，y=0.2mol，即x:y=1:1
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