将一定量的镁和铝的混合物投入到100毫升的盐酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NAOH溶液,生成沉淀的

将一定量的镁和铝的混合物投入到100毫升的盐酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NAOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NAOH溶液的体积关系如图所示。若不考虑金属与盐酸... 将一定量的镁和铝的混合物投入到100毫升的盐酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NAOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NAOH溶液的体积关系如图所示。若不考虑金属与盐酸反应时HCL 的挥发,则NAOH溶液的物质的量为???HCL的物质的量为??? 展开
xxxd25
2011-07-12 · TA获得超过4.8万个赞
知道大有可为答主
回答量:8662
采纳率:100%
帮助的人:5461万
展开全部
求两种溶液浓度吧?
根据图像可得,生成氢氧化镁沉淀0.15mol(最后剩下的),氢氧化铝沉淀0.35-0.15=0.2mol,
而要让0.2mol氢氧化铝溶解需要氢氧化钠物质的量可计算:
Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O
0.2mol 0.2mol
可得氢氧化钠溶液浓度为0.2/(0.24-0.2)=5mol/L
而在c点处刚好镁铝完全沉淀,溶液中只有氯化钠,所以Cl-物质的量=Na+物质的量=0.2*5=1mol
即原盐酸浓度为1/0.1=10mol/L
SUN远方
2011-07-12 · TA获得超过8347个赞
知道大有可为答主
回答量:1417
采纳率:0%
帮助的人:1323万
展开全部
1.总沉淀0.35mol为Mg(OH)2与Al(OH)3,最后不溶解的沉淀为Mg(OH)2为0.15mol,则总沉淀中
Al(OH)3为0.2mol。
2.形成以上沉淀共需要NaOH 0.15x2+0.2x3====0.3+0.6=0.9mol,这0.9molNaOH用去NaOH溶液
200-20==180ml,则该NaOH的物质的量浓度为:0.9/018mol/L,
3.溶解Mg和Al共用去HCl:0.15x2+0.2x3=0.9mol,与20mlNaOH溶液反应用去:0.02x0.9/0.18mol
HCl的物质量浓度为:(0.9mol+0.02x0.9/0.18)/0.1====
已赞过 已踩过<
你对这个回答的评价是?
评论 收起
推荐律师服务: 若未解决您的问题,请您详细描述您的问题,通过百度律临进行免费专业咨询

为你推荐:

下载百度知道APP,抢鲜体验
使用百度知道APP,立即抢鲜体验。你的手机镜头里或许有别人想知道的答案。
扫描二维码下载
×

类别

我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。

说明

0/200

提交
取消

辅 助

模 式