Question

将一定量的镁和铝的混合物投入到100毫升的盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NAOH溶液，生成沉淀的

将一定量的镁和铝的混合物投入到100毫升的盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NAOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NAOH溶液的体积关系如图所示。若不考虑金属与盐酸反应时HCL 的挥发，则NAOH溶液的物质的量为？？？HCL的物质的量为？？？

Answer 1

求两种溶液浓度吧？
根据图像可得，生成氢氧化镁沉淀0.15mol（最后剩下的），氢氧化铝沉淀0.35-0.15=0.2mol，
而要让0.2mol氢氧化铝溶解需要氢氧化钠物质的量可计算：
Al(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O
0.2mol 0.2mol
可得氢氧化钠溶液浓度为0.2/（0.24-0.2）=5mol/L
而在c点处刚好镁铝完全沉淀，溶液中只有氯化钠，所以Cl-物质的量=Na+物质的量=0.2*5=1mol
即原盐酸浓度为1/0.1=10mol/L

Answer 2

1.总沉淀0.35mol为Mg(OH)2与Al（OH)3，最后不溶解的沉淀为Mg(OH)2为0.15mol，则总沉淀中
Al(OH)3为0.2mol。
2.形成以上沉淀共需要NaOH 0.15x2+0.2x3====0.3+0.6=0.9mol，这0.9molNaOH用去NaOH溶液
200-20==180ml，则该NaOH的物质的量浓度为：0.9/018mol/L，
3.溶解Mg和Al共用去HCl：0.15x2+0.2x3=0.9mol，与20mlNaOH溶液反应用去：0.02x0.9/0.18mol
HCl的物质量浓度为：（0.9mol+0.02x0.9/0.18）/0.1====