Question

将含有C.H.O的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体一次通入CaCl2和碱石

将含有C.H.O的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体一次通入CaCl2和碱石灰中，CaCl2中质量重了2.16g，碱石灰中重了9.24g，已知该有机物的相对分子质量为108。1.燃烧此有机物3.24需消耗O2多少g2求此有机物的分子式。3该有机物1分子中有1个苯环，试写出它的同分异构体的结构简式。

Answer 1

1、消耗O2=2.16+9.24-3.24=8.16g
2、CaCl2中吸水质量重了2.16g，即生成水2.16/18=0.12mol含H0.24mol，碱石灰吸CO2重了9.24g，即生成9.24/44=0.21mol，该有机物物质的量=3.24/108=0.03mol，所以含C7个、含H8个，还有O（108-12*7-8）/16 =1个
有机物的分子式为：C7H8O
3、C6H5CH2OH、C6H5OCH3、还有邻间对3种甲基苯酚