Question

硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，可通过多种途径制取硫酸铜晶体。

硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，可通过多种途径制取硫酸铜晶体。铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1所示）。

请回答相关问题：

（1）图1分液漏斗中装的液体是 。

（2）本实验中若硝酸过量，造成的结果是 。

（3）图2是图1的改进装置，其优点是① ，② 。

（4）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

方案1：将铜粉在某仪器中反复灼烧，使铜粉与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向混合物中加入Fe2(SO4)3，即发生反应。反应完全后向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe(OH)3沉淀，过滤、蒸发、结晶，得到硫酸铜晶体，滤渣循环使用[已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4]。

①方案1中用于灼烧的仪器名称是 。

②方案2中甲物质可以是 （填字母序号）。

a．CuO b．CuCO3 c．CaCO3 d．NaOH

③方案2中发生反应的总化学方程式为（注明反应条件） 。

Answer 1

（1）浓硝酸
由“本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中”即可得到答案
（2）制得的硫酸铜晶体不纯
硝酸过多产生硝酸铜，使制得的硫酸铜晶体不纯
（3）①有利于氮氧化合物的吸收②防止倒吸
可能会产生不和氢氧化钠反应的NO，通入氧气能把NO氧化为和氢氧化钠反应的NO2。
图2发生倒吸，不会直接倒吸入反应装置。
（4）①坩埚
灼烧固体用坩埚
②a、b
c,d带来杂质钙离子和钠离子。a,b能和溶液中的氢离子反应，调节pH到3～4，产生Fe(OH)3沉淀从而除去铁离子。
③2Cu+O2+2H2SO4 ==Fe2(SO4)3======= 2CuSO4+2H2O
从题目中“将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向混合物中加入Fe2(SO4)3，即发生反应”得到答案。

Answer 2

看不到图 我就根据一般情况给你答案
（1）：浓硝酸
（2）：溶液中会有硝酸铜，导致结晶产物不纯，
（3）看不到图又没描述 没法答
（4） ①坩埚 ②a和b
③2Cu+O2+2H2SO4==适量Fe2(SO4)3 (条件)==2CuSO4+2H2O
Fe2(SO4)3+6H2O==pH3～4(条件)==2Fe(OH)3沉淀 + 3H2SO4